Question

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（  ）

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析试题分析：加入氢氧化钠得到0.02mol气体，气体为氨气，说明有铵根离子0.02mol；红褐色沉淀灼烧得到1.6g固体，固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，说明含Fe³⁺0.02mol；加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，说明含有SO₄^2-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒：c（SO₄^2-）×2＜c（Fe³⁺）×3＋c（NH₄⁺），所以溶液中还有阴离子，由于CO₃^2-不会与Fe³⁺共存，所以只能是Clˉ，物质的量为0.04mol，溶液中可能还有其他阳离子，所以Clˉ物质的量≥0.04mol，溶液的体积为100mL，所以c（Clˉ）≥0.4mol/L。
考点：考查分散系。