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【题目】下列说法正确是的(

A.CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物

B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体,金刚石与石墨也是

C.丙烯与水加成有2种同分异构体产物

D.SiO2既可以和NaOH溶液反应,又可以与氢氟酸反应,所以其为两性氧化物

【答案】C

【解析】

试题分析:A.CH2(OH)CH2OH含有2个羟基,和乙醇是同系物关系,A错误;B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体,金刚石与石墨互为同位素,B错误;C.丙烯与水加成有2种同分异构体产物,即1-丙醇和2-丙醇,C正确;D.SiO2既可以和NaOH溶液反应,又可以与氢氟酸反应,二氧化硅为酸性氧化物,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

A.原子半径:ZWXY

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ

C.最简单气态氢化物的热稳定性 :YXWZ

D.元素X、Z、W、Y的最高化合价都分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1稀硫酸应放在 (填写仪器名称).

2本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

3实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 (填字母代号 )

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列醇中能催化氧化成醛的是(

A.(CH3)2CHOH

B.(CH3)2C(C2H5)OH

C.(CH3)3CCH2OH

D.CH3C(C2H5)2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________ mol/(L·min

(3)化学方程式中n值为__________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1)镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______ ,提供孤电子对的成键原子是_____

氨的沸点_____高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为_______

3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/molINi=1753kJ/molICuINi的原因是______

4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液,加入反应器。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。

③在50~60℃下发生反应,直到反应结束。

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。

填写下列空白:

(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,操作注意事项是

(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是

(5)实验室制取硝基苯化学方程式

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________ __________。

2在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合HF2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

3请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __,孤电子对对数为__ ____

与KI3类似的,还有CsICl2。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列___ __式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl

B.CsICl2=CsI+Cl2

5已知ClO2-为V形,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。

6图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同

的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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【题目】ABCD四种芳香族化合物的结构简式如下所示:

请回答下列问题:

1)写出D中含氧官能团的名称____________C中官能团的结构简式为____________

2)能发生银镜反应的有____________(填“A”“B”“C”“D”,下同),既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____________

3)按下图所示,C经一步反应可生成EEB的同分异构体,可以与一种饱和一元醇反应生成F

则反应的反应类型为____________,写出反应的化学方程式____________

4GHD互为同分异构体,它们具有如下特点:

GH都是苯的二元取代物,这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团;

GH苯环上的一氯代物有两种不同结构;

G可以发生银镜反应, 且遇FeCl3溶液显紫色;

H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。

写出GH的结构简式:G H

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