Question

17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）

• A． 负极反应式：Ag+Cl^--e^-═AgCl
• B． AgCl是氧化产物
• C． 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
• D． Na⁺不断向“水”电池的负极移动

Answer 1

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题．

解答 解：A．根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A正确；
B．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B正确；
C．根据方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子，故C正确；
D．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．