在100℃时.将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中.发生反应:2NO2N2O4.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析.得到如下表数据: 时间/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 (1)在上述条件下.从反应开始直至20 s时.二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

（1）2.5×10^－³（2分）（2）0.10（2分）如下图（3分）

（3）60%（3分） 57.5g/mol （3分）（4）向左移动（2分）

解析:

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10

mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

57.5

．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用

向上排气

法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：

高温低压

（温度高低、压强大小角度考虑）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.15

mol/（L?min）．
（2）此条件下该反应的化学平衡常数的值约为

2.8

（保留两位有效数字）．
（3）若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10mol/L

；假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．

（5）计算（4）中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率

60%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（　　）

A、反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C、80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D、若起始投料为0.20 mol N₂O₄相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②已知100℃反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol?L^-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁

T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A

C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②该条件下平衡常数K的值为

．
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是

A．抽出N₂O₄ B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始的物质的量是

．
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N₂O₄的量

0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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