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    【题目】如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是

    硫酸 化学纯

    500mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g·cm-3

    质量分数：98%

    A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1

    B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸

    C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体

    D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

    【答案】B

    【解析】

    A. 该硫酸的物质的A浓度，故A错误；

    B. 配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，根据，得到V=0.125L =125mL，故B正确；

    C. 标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸发生钝化，故C错误；

    D. 该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L，则加水1L，所得溶液的质量分数，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

    B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

    C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

    称取粗盐滤液粗盐

    (1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

    (2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。

    (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。

    (4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：

    (1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。

    (2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。

    Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。

    (2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

    ①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

    ②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。

    ③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

    （1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。

    （2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

    （II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol

    某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    （1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    （1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：

    i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；

    ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。

    ①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。

    ③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。

    （2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    回答下列问题：

    ①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。

    ②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

    (1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

    (2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)___________________。

    ②B中发生反应的离子方程式为________________。

    (3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

    ①_____________________________________；

    ②___________________________________。

    (4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

    ①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。

    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：____；

    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是____；

    （3）装置D中的现象是：___；

    （4）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：____；

    （5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

    ①该气体在标准状况下的体积为____。

    ②该气体所含原子数为____。

    （2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

    当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

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