Question

下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（　　）

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

• A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
• B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
• C、元素①⑧形成的化合物具有两性
• D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，④⑦为第VA族元素，且原子序数④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半径③＞⑥，⑥的原子半径不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半径小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半径大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，该元素有正负化合价，所以为Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；
再结合题目分析解答．

解答： 解：主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，④⑦为第VA族元素，且原子序数④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半径③＞⑥，⑥的原子半径不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半径小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半径大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，该元素有正负化合价，所以为Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；
A．非金属性⑦＞④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故A正确；
B．元素的非金属性④＜⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；
C．①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故C错误；
D．③是Na元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素化合价、原子半径与原子在周期表位置的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．