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    【题目】化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    镁铝合金导热性能好

    镁铝合金常用于制窗框

    B

    FeCl3的氧化性大于CuCl2

    FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板

    C

    SO2具有还原性

    海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2

    D

    铝易与氧结合且该反应放热

    铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

    序号

    被提纯物（杂质）

    试剂

    ①

    CH3CH3(CH2=CH2)

    _____

    ②

    CH2=CH2 (SO2)

    _____

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    _____

    （2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

    I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_____________________________________（写出离子方程式）；

    ② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

    ③__________________________________（写出离子方程式）。

    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

    Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

    ①乙醇 ②苯 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在酸性条件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：

    (1)N2H4 H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。

    ①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。

    (3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在pH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为2×10-4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（ ）

    A. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均为强酸

    C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D. X可能是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 反应速率与I–浓度有关 B. 反应活化能为98 kJ/mol

    C. IO–是该反应的催化剂 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。则下列说法正确的是

    A. 氧气是氧化产物

    B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

    ④向吸收塔内通入适量的氯气；

    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

    请完成下列问题：

    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________

    （2）步骤②中反应的离子方程式为 。

    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

    反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。

    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）

    A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

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