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    3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所选用的一种适量的试剂是（　　）
    A．KOH（aq）B．NaOH（aq）C．BaCl2（aq）D．Ba（OH）2（aq）

    分析 除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．KOH不能除去硫酸根离子，故A不选；
    B．NaOH不能除去硫酸根离子，故B不选；
    C．氯化钡不能除去镁离子，故C不选；
    D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，可除杂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见离子之间的反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
    （4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
    D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
    B．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
    C．NO的摩尔质量为30g
    D．常温常压下32g臭氧中含有的氧原子数目比标准状况下22.4L氧气中含有的氧原子数目少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
    （3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（　　）
    A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是A
    A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li+向正极移动

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