练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列关于金属的说法正确的是（　　）
    A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
    C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
    D．地壳中含量最高的金属是铁

    分析 A．铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；
    C．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；
    D．地壳中含量最高的金属是铝．

    解答 解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物．故A正确；
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故B错误；
    C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
    D．地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确铝、铁的性质是解题关键，注意铝、氧化铝既能够与酸又能够与碱反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
    A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
    环境问题造成环境问题的主要物质
    温室效应
    酸雨
    南极臭氧层空洞
    光化学烟雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
    a．碳棒             b．锌板            c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
    （2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．
    ①该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.36kJ/mol．
    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是减小．
    ③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）．
    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
    ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：
    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量
    B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度
    C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
    D．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．二氧化碳是非电解质
    C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
    D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
    ②没有进行操作步骤D，偏低；
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案