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    在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

    C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

    D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

    A. A点的pH为1

    B. B点时：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)

    C. 在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. C点时：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛

    （1）传统工业上利用氨气合成尿素

    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1

    反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    ②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－ + NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。

    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料

    已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1

    ① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。

    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

    在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。

    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

    ①写出电解时A极的电极反应式： 。

    ②写出第二步反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

    B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A．溶液密度ρ可表示为

    B．物质的量浓度c可表示为

    C．溶液的质量分数w%可表示为

    D.相对分子质量Mr可表示为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    （1）基态硼原子的电子排布式为 。

    （2） 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键

    d.两种晶体均为分子晶体

    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。

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