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    8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
    B．标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA
    C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH-
    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

    分析 A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含2molC-C键来分析；
    C、一水合氨为弱碱，在溶液中不能完全电离；
    D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧气，根据氧元素由-1价变为0价来分析．

    解答 解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的Fe3+的个数小于NA个，故A错误；
    B、标况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含2molC-C键，即2NA个，故B正确；
    C、一水合氨为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧气，由于氧元素由-1价变为0价，故生成0.5mol氧气转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
    则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加氢气的浓度  d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
    C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
    （2）+H2O→R-COOH+HX
    某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如图转化：

    （1）写出A、E的结构简式：、；
    （2）C中官能团的名称是羟基和羧基；A的单体的名称为2-氯-2-丁烯
    （3）B的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：1；快速、微量、精确测定C的相对分子质量的方法是用质谱仪测量．
    （4）B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
    （5）C→E的反应类型为酯化反应；C转化为D的化学方程式为nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
    （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有5种，写出任意两种的结构简 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中两种）．
    ①能与金属钠反应    ②能发生水解反应且水解的中性产物中只有一个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
    （1）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
    （2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是cd（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
    c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是AD A、降低温度        B、补充CO2     C、加入催化剂       D、移去甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA
    B．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA
    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
    D．28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠
    B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
    C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体
    D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
    （1）反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
    （2）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
    （3）E2表示逆反应的活化能，催化剂M能有效加快该反应的反应速率，使用催化剂M时对E1的影响是减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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