[题目]下列关于化学键的叙述正确的是( )A.任何物质中都含有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中可能含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.任何物质中都含有化学键B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

【答案】D

【解析】

A. 稀有气体分子是单原子分子，分子中没有化学键，A项错误；

B. 共价化合物中一定不含离子键，B项错误；

C. 离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，C项错误；

D. 离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠或氢氧化钠等，D项正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(　　)
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.电池工作时，Na+向电极1移动
B.电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2 ，实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；装置C的作用是．
（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣ ，则另一种为．
（5）B中反应的离子方程式为．
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2 ，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需g NaClO3（相对质量：106.5）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（）
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化，可用作制冷材料
C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨气的物质的量	反应过程中保持恒温恒容	反应过程中保持恒温恒压
D	2molSO2和1molO2 ，在相同温度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的浓度	2个大气压	10个大气压

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ，最终得到产品 m2 kg，产率为。

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