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【题目】氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4KJmol﹣1 . 现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.

回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率
(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为: , 第1次平衡:平衡常数K1=(带数据的表达式),
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因:
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+ O2(g);△H=a kJmol﹣1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a0;△S0,(填“>”、“<”或“=”).

【答案】
(1)0.005mol/(L min)
(2)A
(3)20﹣25min;
(4)分离出0.1molNH3;等于
(5)>;>
【解析】解:(1)根据反应速率v(NH3)= = =0.005mol/(L.min),所以答案是:0.005mol/(L.min);(2)由图象可知各组分物质的量变化增加,且10min时变化是连续的,20min达平衡时,△n(N2)=0.025mol×4=0.1mol,
△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol,△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,三种气体物质的速率增加倍数相同,说明10min可能改变的条件是使用催化剂,缩小体积相当于增大压强,应该反应物的速率增加倍数大,降低温度,应该反应速率减小,增加NH3物质的量,逆反应速率增加的倍数大,故只有使用催化剂符合,故选A,
所以答案是:A;(3)由图象可以看出,当反应进行到时20﹣25min,各物质的量不变,说明反应达到平衡状态,化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,由图象可知,20min达平衡时,n(N2)=0.025mol×10=0.25mol,n(H2)=0.025mol×6=0.15mol,n(NH3)=0.025mol×12=0.3mol,所以所以其平衡常数K= =
所以答案是:20﹣25min, ;(4)①第25分钟,NH3的物质的量突然减少,而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3;由图象可以看出,当反应进行到时35﹣40min,各物质的量不变,说明反应达到第二次平衡状态,平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,所以抽去0.1mol氨,
所以答案是:分离出0.1molNH3
②平衡常数随温度变化,温度不变此时平衡常数K将不变;
所以答案是:等于;(5)由表中数据可知,升高温度,NH3生成量增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应应为吸热反应,a>0,由方程式可知反应生成气体的物质的量增多,则△S>0,
所以答案是:>;>.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题.

练习册系列答案
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【题目】合金有许多特点,如NaK合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是(  )
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【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
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反应III:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:
K2>K1>K2′>K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)推测反应III是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图1所示.①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=
②下列说法正确的是
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数﹣﹣φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2;恒温恒容容器,φ(NO2
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图2所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:①变为曲线Y改变的条件是 . 变为曲线Z改变的条件是

②若t2降低温度,t3达到平衡,请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c(N2)的变化曲线

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(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2 , 装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞 , 打开旋塞 , 轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.
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(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158gmol1).若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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