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    19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
    A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极
    C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变

    分析 a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答．

    解答 解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极，
    A．通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；
    B．通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极，故B错误；
    C．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确；
    D．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞B
    C．离子半径：A2+＜B3+D．质量数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 KJ/mol．
    （2）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．现用氯化铜晶体（CuCl2•2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2•2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好？H2O2好，不引入杂质离子；该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有Fe3+金属离子，如何检验其存在取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液．变为血红色，则说明有Fe3+，若溶液不变为血红色则说明没有Fe3+．
    ③物质Y不能为下列的ef
    a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+．．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
     C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
    写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
    （Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
    为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．50mL18.4mol．L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    B．某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
    C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
    D．常温下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
    （1）W的化学式是CO2．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    （3）X加热生成Z的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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