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19.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液. 
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如表.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色.此时锥形瓶内溶液的pH为8.2~10.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有D、F.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

分析 ①当滴加最后一定标准溶液,颜色发生突变且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;酚酞变色范围为:8.2-10;
②先判断数据的合理性,求出标准NaOH溶液体积,然后依据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$求出即可;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出;
④根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.

解答 解:①滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色,在碱性溶液中显浅红色;酚酞变色范围为:8.2-10;
故答案为:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;  8.2~10;
②三组数据均有效,$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$=22.71mL,c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$=$\frac{0.10mol/L×22.71mL}{20mL}$=0.11mol/L;
故答案为:0.11mol/L;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出;故答案为:丙;
④A、滴定终点读数时俯视读数,导致消耗标准液体积偏小,则待测溶液浓度偏低,故A不选;
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致消耗标准液体积偏小,则待测溶液浓度偏低,故B不选;
C、锥形瓶水洗后未干燥,对消耗标准液体积不产生影响,待测液浓度准确,故C不选;
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,导致消耗的标准液体积偏大,待测液浓度偏高,故D选;
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,根据钠守恒,对V(标准)无影响,待测液浓度准确,故E不选;
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积偏大,待测液浓度偏高,故F选;
故选:D、F.

点评 本题考查中和滴定操作,明确中和滴定实验的原理及操作是解题关键,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项,题目难度中等.

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