实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
分析 ①当滴加最后一定标准溶液,颜色发生突变且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;酚酞变色范围为:8.2-10;
②先判断数据的合理性,求出标准NaOH溶液体积,然后依据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$求出即可;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出;
④根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.
解答 解:①滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色,在碱性溶液中显浅红色;酚酞变色范围为:8.2-10;
故答案为:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色; 8.2~10;
②三组数据均有效,$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$=22.71mL,c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$=$\frac{0.10mol/L×22.71mL}{20mL}$=0.11mol/L;
故答案为:0.11mol/L;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出;故答案为:丙;
④A、滴定终点读数时俯视读数,导致消耗标准液体积偏小,则待测溶液浓度偏低,故A不选;
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致消耗标准液体积偏小,则待测溶液浓度偏低,故B不选;
C、锥形瓶水洗后未干燥,对消耗标准液体积不产生影响,待测液浓度准确,故C不选;
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,导致消耗的标准液体积偏大,待测液浓度偏高,故D选;
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,根据钠守恒,对V(标准)无影响,待测液浓度准确,故E不选;
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积偏大,待测液浓度偏高,故F选;
故选:D、F.
点评 本题考查中和滴定操作,明确中和滴定实验的原理及操作是解题关键,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
B. | 常温常压下,24gNO2中所含的氧原子数为0.5NA | |
C. | 常温常压下,11.2LCl2与足量Fe反应,转移电子数为NA | |
D. | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ | |
B. | 0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
C. | “84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O | |
D. | 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 密闭容器中,2mol SO2和1mol O2充分反应,生成SO3的分子数为2 NA | |
B. | 1L1 mol•L-1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA | |
C. | 足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.6 NA | |
D. | 常温常压下,18 mL 水含有的分子数目约为 NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 | |
B. | 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液 | |
C. | 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质 | |
D. | 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com