Question

14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式．
A：Fe B：Cl₂ C：H₂
（2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反应③的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反应④的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 单质B为黄绿色气体，可知B为Cl₂，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H₂，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl₂，D为FeCl₃，结合物质的相关性质解答该题；

解答 解：单质B为黄绿色气体，可知B为Cl₂，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H₂，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl₂，D为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，
故答案为：Fe，Cl₂，H₂；
（2）反应①为Fe和Cl₂的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）反应④为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质颜色与反应现象作为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质及反应现象掌握．