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    3．某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．
    （1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解；
    （2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．
    ①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
    ②简述乙同学的实验设计：强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物．

    分析 （1）甲同学认为加强热后固体仍为Na2SO3，理由可能是固体物质保持原质量，而且本身亚硫酸钠就是强碱弱酸盐水解呈碱性使红色石蕊试纸变蓝；
    （2）小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，如果发生反应，应该是自身的氧化还原反应，而且产物都是固体，才能满足固体质量不变，其中一种物质或两种固体物质必须的强碱弱酸盐，结合组成只能是硫元素的化合价的升降，由此分析解答．

    解答 解：（1）根据题给信息：甲同学认为加强热后固体仍为Na2SO3，理由可能是固体物质保持原质量，而且本身亚硫酸钠就是强碱弱酸盐水解呈碱性使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解；
    （2）①Na2SO3加强热发生反应是自身的氧化还原反应，+4价的硫部分升高，部分降低，然后根据得失电子守恒可知：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
    ②只要证明产物中有硫离子，应用强酸制弱酸，可以加盐酸将其转化为硫化氢（或者证明生成硫酸根离子，首先加盐酸，再加氯化钡），设计实验为取强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物，
    故答案为：取强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物．

    点评 本题考查物质组成的探究，学生要结合已学的知识综合分析，然后必须用实验加以验证，有一定的难度．

    练习册系列答案
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