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    下列说法或表示方法正确的是（   ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。
    D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

    D

    解析试题分析：A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，因为硫固体转化为硫蒸气要吸热。A错误；B，金刚石的能量高于石墨，金刚石不如石墨稳定，B错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧转化为稳定的氧化物时，放出的热量。C错误。D正确，因为浓硫酸稀释放热。
    考点：反应热的分析和判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

    A．汽油属于纯净物
    B．乙醇属于可再生能源
    C．沼气的主要成分是甲烷
    D．生物质能来源于太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
    Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
    H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

    A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

    A．葡萄糖在人体内氧化
    B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
    D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
    （2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
    由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
    下列说法正确的是( 　)

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

    A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
    B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
    C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
    D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

    A．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
    B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
    D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

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