Question

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B．为吸热反应，说明金刚石能量较高，能量越高越不稳定；
C．醋酸为弱酸，电离吸热；
D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小．

解答 解：A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，可知氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol，故A正确；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量较高，说明石墨较稳定，故B错误；
C．醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1，故C错误；
D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则△H₁＜△H₂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热、中和热的定义以及热化学方程式的书写，难度不大．