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【题目】I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,将合成氨工业与纯碱工业联合,发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,生产流程可以表示如图所示(代表所需物质,代表产品)

在上述工业流程中:

1)产品N的化学式__________,所需物质A的名称____________B的电子式____________

2)侯德榜制碱法的原理是_____________________________________(用化学方程式表示)。操作X的名称是_________________________

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质,利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下:

①如图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性;

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1g);

③准确称取一定量的纯碱(设为ng),并将其放进广口瓶B内;

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸,并从前端缓缓地鼓入空气,至B反应器中不再产生气体为止;

⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g

根据上述实验,回答下列问题:

3)该实验进行到操作④时,要缓缓鼓入空气,鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________

4)装置BD之间必须添加一装置C,否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C,装置中盛放的是__________

5)根据此实验,计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________(用m1m2n表示)。如果缺少装置E,则实验所得纯碱样品的纯度会_________(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

【答案】NH4Cl 氨气 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 过滤 确保CO2充分被吸收 氢氧化钠溶液 浓硫酸 偏高

【解析】

联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱,二氧化碳在水中的溶解度小,与水反应形成不稳定的碳酸,而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中,会使生成的碳酸与氨水发生反应,而增大二氧化碳气体的吸收,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,ANH3BCO2,反应为:CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再加热制得纯碱产品。

1)产品N是氯化铵,化学式为NH4Cl,所需物质A的名称是氨气,CO2的电子式:

2)侯德榜制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;操作X后得滤液和固体,则操作为过滤;

3)该实验进行到操作④时,要缓缓鼓入空气,鼓入空气的作用是确保CO2充分被吸收;为防止空气中的CO2造成实验误差,装置A中的液体应选用氢氧化钠溶液;

4)装置BD之间必须添加一装置C,吸收水分,否则使测定结果偏高;装置C为:,装置中盛放的是浓硫酸;

5)根据此实验,干燥管D增加二氧化碳质量g,通过差量法可知,纯碱中Na2CO3的质量分数为,如果缺少装置E,外界的二氧化碳、水蒸气会被干燥管D吸收,则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。

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(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____,负极反应为___________;正极反应为_____________________________

(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO32-4e=4CO2,正极反应式为___________,电池总反应式为_______

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【题目】测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,数据如下表:

温度/

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列说法不正确的是

A. 升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动

C. 升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

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(1)______________________________

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(3)乙醇的消去反应:________________________________________________

(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________

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(1)E的结构简式为____________,实验室中②的反应条件是____________

(2)A可合成高分子化合物PEPE可用于制备保鲜膜、食品袋等,A合成PE的化学反应方程式为____________,该反应类型是____________

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1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作,计算。仪器a的名称是____________

(2)方案二:称取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3CO32—完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(NaHCO3)

①取配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3CO32—完全转化为沉淀,应选用的试剂

____________ (填字母)

A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有____________

③将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________

3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:

B装置内所盛试剂是____________

D装置的作用是________

③某同学认为上述测定结果__________(填偏高偏低),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________

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