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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.混合后溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水;
B.氯气的物质的量为
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,溴化亚铁的物质的量为0.01mol,由电子守恒及优先氧化可知,只有亚铁离子被氧化;
C.电解生成氢气、氯气、氢氧化镁;
D.石灰水完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水.
解答: 解:A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;
C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子反应的书写的正误判断,为高考常见题型,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查,选项B为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组设计如图原电池:其中a、b分别为Cu和Ag,甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液,盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液,反应一段时间后,下列说法正确的是(  )
A、b为负极,电极方程式为:Ag++e-═Ag
B、甲中出现大量蓝色沉淀
C、总反应为:Cu+2Ag+═Cu2++Ag
D、反应时,盐桥中的K+向乙方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

在无土栽培中,需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液.营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示.若用KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体为原料来配制上述营养液,则需KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体得物质的量依次为(单位为mol)(  )
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应所对应的离子方程式正确的是(  )
A、金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应:2OH-+Al═AlO2-+H2
B、氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-═H2O
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一套实验室制取气体装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体,下列各实验能利用这套装置进行的是(  )
A、MnO2和浓盐酸制氯气
B、锌粒和稀硫酸制氢气
C、铜片和浓硝酸制二氧化氮
D、浓氨水和生石灰制氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g).图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是(  )
A、200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C、当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D、由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H<0,且a=2

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科目:高中化学 来源: 题型:

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染.汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因.
(1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g)
催化剂
N2(g)+CO2(g),△H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态.
①能判断该反应达到平衡状态的标志是
 

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件.请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3?mol-1
①该反应在
 
下能自发进行(填“高温”或“低温”).
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为
 
.(已知:H2S:Ka1═9.1×10-18;Ka2═1.1×10-12,H2CO3:Ka1═4.3×10-7;Ka2═5.6×10-11.)
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组温度
起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=
 
(保留小数点后二位).
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是
 

③该反应的△H
 
0(填“<”或“>”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所学知识完成下列问题:
(1)(CH3CH22C(CH32的名称为
 

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式:
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为
 


(4)分子中含氧官能团的名称是
 

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