Question

【三选一—选修2：化学与技术】
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：  

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO₂生成时，转移电子______________mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO₂气体，达平衡后放出热量为 4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%。该反应的热化学方程式为____________ 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO₂的转化率 c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e．吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
则样品中FeS₂的质量分数是多少？________（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是____________。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄  
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞

Answer 1

（1）4FeS₂  + 11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  ;   33
（2）2SO₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2SO₃(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol 
（3）abd 
（4）3FeS₂     ～    2Cr₂O₇^2－    
         3×120                   2
        m(FeS₂)       0.0200×25.00×10^-3        
m(FeS₂)==0.09000g
w(FeS₂)=  ×100%=90.0%  
（5）BC