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    在pH=1溶液中能大量共存的是

    A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

    C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有单质参与
    B．氧化还原反应的实质是电子转移
    C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    D．氧化剂在反应中化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
    B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是

    A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物

    C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0．16

    0．19

    0．20

    0．20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，负极的电极反应式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池的正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
         CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
         则反应2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．

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