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    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10NA
    B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA

    分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
    D、CaCl2晶体为离子化合物，无共价键．

    解答 解：A、18.0g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2mol共价键即2NA个，故B正确；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，即铝不能反应完全，故失去的电子数远小于0.3NA个，故C错误；
    D、CaCl2晶体为离子化合物，结构中无共价键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
    A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
    C．化学键是共价键D．三者都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色．A与水反应生成氧气和B；B与二氧化碳反应得到C和水；A与二氧化碳反应生成C和氧气，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判断
    A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．苯酚不慎粘在皮肤上可用酒精洗涤
    B．福尔马林是混合物
    C．工业酒精只能作实验室燃料
    D．服用豆浆或鸡蛋清可以缓解铜离子中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，
    5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
    （2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
    （5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物．
    （1）滤渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化学式）． 
    （2）Zn2（OH）2CO3与硝酸反应的离子方程式为Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
    （3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH4+的离子方程式为4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮氧化物（NOx）种类很多，包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多种化合物，其中NO和NO2是常见的大气污染物．

    （1）向密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应Ⅰ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图1．
    ①该反应正反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②N，Q两点的速率大小关系为vN大于vQ（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N两点时，该反应平衡常数KM大于KN．
    ③列式计算该反应在图中N点的平衡常数K=2（MPa）-1 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （2）反应Ⅱ：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＞0，假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图如图2，正确的是D．

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