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    6．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（　　）
    A．Cl-B．C．D．

    分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．氯离子是氯原子得到电子形成的带一个负电荷的阴离子．

    解答 解：A．氯原子得到一个电子形成氯离子，符号为Cl-，故A正确；
    B．是氯离子的离子结构示意图，故B正确；
    C．氯原子得到一个电子形成的是带一个负电荷的离子，符号错误，故C错误；
    D．氯原子得到一个电子形成氯离子，电子式，故D正确；
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查学生对离子结构示意图、电子式及其意义的理解，了解结构示意图荷离子符号、离子电子式的意义是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
    D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
    （1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是C
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，这是因为D
    A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
    （4）工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
    （5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相对更小．
    重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3．总反应的离子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．它分子式为：C10H18
    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②实验室用E一种药品可以制取D
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
    A．煤燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO
    C．煤燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，下列说法不正确的是（　　）
    A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
    B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族
    C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
    D．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

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