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从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

(1) 乙炔是一种重要的化工原料,将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式______________________。

(2)实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙,写出碳化钙的电子式______________, CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为____________cm3

(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛分子中的键角大约为____________,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________。

(4)已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是___。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是

A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快

B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

C.“纳米铜”与铜是同素异形体

D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)H2S和H2Se的参数对比见右表。

化学式

键长/nm

键角

沸点/℃

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

①H2Se的晶体类型为__________________;

②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶体

;;

(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;(用元素符号表示)

(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________1:3

;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度

为_______________g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)

(4)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为____________1:3

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3

。。。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.KCl和CCl4

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下面的排序不正确的是

A.熔点由高到低:Na>Mg>Al

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键

B. 前四周期元素的原子中,未成对电子数最多的是Mn

C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

D. 岩浆冷却过程中,晶格能高的矿物晶体先结晶。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温常压下,将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共减少了125 mL,则三种烃可能是

A.CH4、C2H2、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6

C.C2H6、C3H6、C3H4 D.C2H4、C2H6、C3H6

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )

A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1

B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C.10min时改变反应条件可能是降低温度

D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同

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