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    下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
    A、用烧杯给液态物质加热时，不用垫石棉垫
    B、加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体
    C、在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
    D、如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42-离子
    考点：间接加热的仪器及使用方法,盐类水解的应用,硫酸根离子的检验,计量仪器及使用方法
    专题：
    分析：A．需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
    B．加热促进AlCl3溶液水解；
    C．托盘天平称量固体药品时，左物右码，并垫质量、大小相等的纸片；
    D．在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．
    解答： 解：A．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故A错误；
    B．加热促进AlCl3溶液水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干得到Al2O3，故B正确；
    C．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故C错误；
    D．向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意掌握硫酸根离子的检验．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究Cl2和NH3之间的反应，其中C为纯净干燥的Cl2和NH3反应装置．
    请回答下列问题：
    （1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，目的是
     
    ．当C中产生
     
    现象，证明Cl2和NH3发生了反应，生成了
     
    ，用C装置完成实验探究存在缺限，原因是
     
    ．
    （4）某甲、乙两同学为了探究G口逸出气体的成份，进行如下假设和探究．实验选用试剂有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
    假设一：只含有NH3．
    假设二：既有NH3又有Cl2．
    假设三：
     
    ．
    甲同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，假设二或假设三成立．
    乙同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液不变蓝，假设一成立．
    你认为上述两同学结论，谁不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     乙酸是实验室常用的化学药品之一．请回答下列问题：
    （1）乙酸的结构简式
     
    ，它使紫色石蕊试液显
     
    ．
    （2）用如图装置进行实验，试管A中盛有乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，请写出发生酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）用食醋浸泡热水中水垢（含有CaCO3）可除去它，这是利用了食醋的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    增塑剂（DEHP）的结构简式如图所示，下列有关增塑剂的说法不正确的是（　　）
    A、DEHP的分子式为C24H35O4
    B、DEHP在碱性条件下能水解
    C、DEHP可由和在高温与催化剂条件下制得
    D、DEHP不能用作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、K等物质转化关系如图所示，其中A是最常用的金属单质，根据图回答下列问题：

    （1）推断物质（写化学式）X
     
    ；E
     
    ；Z
     
    ．
    （2）判断反应类型：反应①属于
     
    ；反应③属于
     
    ．
    （3）B溶液的颜色是
     
    ；F溶液的颜色是
     
    ；
    （4）Ⅰ．写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．写出C→K所发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸
    C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
    D、只有乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钡溶液中滴加草酸钠溶液，产生白色沉淀，在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解．试用离子方程式和有关平衡的知识加以解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色．
    Ⅰ．打磨过的细铁钉可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为
     
    ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图，请回答下列问题：
    （1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是
     

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
    ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
    ④只滴加KSCN溶液不显红色．
    A．①②B．②③C．③④D．①④
    （3）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的
    1
    4
    还多．在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为
     
    ，若此过程中共生成了8gFe2O3，则转移的电子的物质的量为
     
    ．

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