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    实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。


    答案　1 000 mL　212 g

    解析　实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中存在离子键的是(　　)

    A．苛性钠                    B．碘化氢

    C．硫酸                      D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

    (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

     (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？

     (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)

    A.                              B.

    C.                        D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请填写下列物质的结晶方法。

    (1)氯化钠：________________。

    (2)硝酸钾：________________。

    (3)硫酸铜晶体：______________。

    (4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的电子排布式各违背了哪一规律

    (1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3

    (2)22Ti　1s22s22p63s23p10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是(　　)

    A．氯化钠和氯化氢                 B．二氧化碳和二氧化硅

    C．四氯化碳和四氯化硅             D．单质铁和单质碘

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