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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： (     )

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA


    【知识点】阿伏加德罗常数

    【答案解析】D 解析：A、NO2和CO2分子中都含2个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，故B正确；C、92g的NO2或92gN2O4含有的原子数均为6NA，所以92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA故C正确；D、. 常温常压下，22.4L氯气的物质的量不一定是1摩，无法计算转移的电子数，故D不正确；

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等知识，注意气体的体积受温度、压强的影响明显，理解标准状况下1摩气体的体积约为22.4L。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    6.5g的锌和足量的盐酸反应。

    （1）计算产生的气体在标准状况下的体积       L。（不必写出计算过程）（3分）

    （2）计算反应过程中转移电子的物质的量。(写出计算过程)（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

     ⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象

        是             ，被检出的物质的化学式是              。

     ⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程

       式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                  

       ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：                        ；

    由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是            和           

    （3用⑵检测出         可以鉴别剩余的两种物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2/3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

    C．离子半径：Z＞W

    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1．0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3．6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为     （填化学式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为      （填字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤

    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为         ；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]＝      。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

       ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

       ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

       ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

      ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

      ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为

         0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

      (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

       例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

       2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

       写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式                             。

              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原

               料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为             个。

      ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO3-、SO4-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

    步骤

    实验操作

    实验现象

    ①

    将固体溶于水,用pH试纸检验

    无色溶液pH=9

    ②

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

    产生气泡,CCl4层呈橙色

    ③

    向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列关于固体组成的结论错误的是        (　　)

    A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-

    B.至少含有SO3-、SO4-中的一种离子

    C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

    D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)锌极为________极，电极反应式为                                   ；

    铜极为________极，电极反应式为                                    ；

    (2)石墨棒C1为________极，电极反应式为                                 ；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为                                        。

    (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量            (填“增加”或“减少”)            g ；

     CuSO4溶液的质量            (填“增加”或“减少”)            g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

        A．原子序数：A>C>B>D                B．单质熔点：D>B, A>C

        C．原子半径：D>B>C>A                D．简单离子半径：D>B>C>A

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