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同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是?? ?
①纯锌粒;②粗锌片;③0.01 mol·L1盐酸;④0.01 mol·L1硫酸;⑤98%硫酸;⑥加热; ⑦用冰水冷却
A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥
B

试题分析:影响速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂,固体的表面积和是否能形成原电池。所以应该选用粗锌在较浓的酸中反应,并加热。最佳组合是②④⑥,答案选B。
点评:浓硫酸虽然浓度很大,但是不能跟锌反应放出氢气,所以不符合本题题意。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:5HClO24ClO2↑+H+Cl+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,其原因可能是……(   )。
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H起催化作用D.溶液中的Cl起催化作用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了1.40g,则SiCl4的平均反应速率为       ;该反应的平衡常数表达式为       
(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是              
a.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
b.其他条件不变,压强增大,平衡向正反应方向移动
c.其他条件不变,增大SiCl4物质的量,平衡向正反应方向移动
d.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向逆反应方向移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是       
a.v(N2)=3v(H2)         b.v(HCl)=4v(SiCl4
c.混合气体密度保持不变       d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其他条件不变,降低温度后达到新德平衡时,H2和HCl的物质的量之比      m/n(填“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体       ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体      ⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )
A.增加CO的物质的量B.增加单质C的物质的量
C.将容器的体积缩小一半D.改变反应的温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
A:甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
                       
反应速率镁>铁,铜不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为                                               
(2)甲同学的实验目的是                                                      ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是                                  。B:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是                                          
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

“碘钟”实验中,3I+S2O82-=I3-+2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:

回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
(2)显色时间t2             
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为          (填字母)
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度(mol·L-1)
实验目的

298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和   探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和   探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)

 
 
 

 
 
 

 
 
 
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90 s范围内HNO3的平均反应速率为            。(可用分数表示)
(3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅
B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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