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    【题目】细胞鲜重中数目最多的元素是

    A.CB.HC.OD.N

    【答案】B

    【解析】

    组成细胞的元素中，占鲜重百分比：O>C>H>N，而数量最多的元素是H；占干重百分比：C>O>N>H。

    A、细胞干重中C所占百分比最高，A错误；

    B、活细胞中含量最多的化合物是水，故数目最多的元素是H，B正确；

    C、活细胞中含量最多的元素是O，C错误；

    D、活细胞中含量最多的元素是O不是N，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A.A的转化率变大
    B.平衡向正反应方向移动
    C.D的体积分数变大
    D.a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（ ）

    A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
    C.既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：

    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.

    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ CuCuO Cu(NO3)2

    （3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。

    A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

    B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是

    C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

    D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.如图所示的是一个放热反应
    B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
    C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
    D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

    C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

    (1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________；

    ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。

    (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

    方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或数据合理的是

    A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

    B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

    C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

    D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

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