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5.某有机物如图所示,该有机物不可能发生的化学反应是(  )
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解.
A.①④B.C.②⑤D.②⑦

分析 由结构可知,分子中含-OH、-CHO及苯环,结合醇、醛的性质来解答.

解答 解:A.含-OH可发生氧化、取代、消去(与-OH相连C的邻位C上有H)、酯化反应;
含-CHO可发生氧化、加成、还原反应;
含苯环可发生加成、还原反应,
只有水解反应不能发生,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在一定温度下,容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示.
(1)该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z,t2时,正、逆反应速率大小为V>V
(2)A、B、C、D四点中,处于平衡状态的是C、D(填字母).
(3)图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.
①该反应的正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析图Ⅱ,若X是气态,这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态,Z为气态.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.Ⅰ.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) 
实验步骤:
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取4g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图1所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.测定产率
将所得产品配成500ml溶液,取该溶液20ml,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变为蓝色.
(6)滴定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL,则该实验的产率为72.4%.(保留三位有效数据)
Ⅲ.Na2S2O3的应用:
Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C,将A、B投入水中都生成D.
则A是Na;B是Na2O2;C是Na2O;D是NaOH.
B与H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
(2)有A、B、C三种无色溶液,已知是HCl、H2SO4、Ba(NO32三种物质的溶液中的一种,按一定顺序滴入Na2CO3溶液中,至恰好完全反应,有以下现象:
①加入A时有白色沉淀.
②向 ①中沉淀加入B时,沉淀溶解,并有气体逸出.
③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.根据以上现象,回答下列问题:
判断A、B、C 各是什么溶液?ABa(NO32,BHCl,CH2SO4
写出相关的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合,反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.焓变单位中kJ•mol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同
C.一个化学反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能时,反应吸热,△H>0
D.一个化学反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应放热,△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)估计钙元素的电负性的取值范围:0.8<X<1.2.
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键,其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5.
(3)某化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于N原子(填元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯.下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是(  )
A.聚氯乙烯是纯净物
B.合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
C.聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
D.聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,反应后测得生成的气体体积比为2:3(均为相同状况下数据),则所加入的铁粉的质量为(  )
A.2.8gB.3.36gC.4.2gD.5.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有一种磷的结构式是,有关它的下列叙述不正确的是(  )
A.它完全燃烧时的产物是P2O5B.它不溶于水
C.它在常温下呈固态D.它与白磷互为同分异构体

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