燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时,放出的热量为222.5 kJ。下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-222.5 kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.0 kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.0 kJ/mol
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.0 kJ/mol
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2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
(1)下列叙述正确的是( )
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
(2)已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 g H2和1 g CH4分别燃烧后,放出的热量之比约是 ……( )
A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.57∶1 D.4.6∶1
(3)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是( )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此,可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
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A.1∶3.4 B.1∶
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能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取能源的称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH=+517.7 kJ·mol-1
(1)下列叙述正确的是_________。
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
(2)已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-517.6 kJ·mol-1;
CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1,
1 g H2和1 g CH4分别燃烧后,放出的热量之比约是________。
A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.3∶1 D.4.6∶1
(3)关于用水制取二级能源H2,以下研究方向正确的是__________。
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此,可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省成都市高三第一次诊断性检测(理综)化学部分 题型:填空题
据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。
(1)在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是 。
(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时,1.6 g CH4(g)与H2O(g)反应生成CO、H2,吸热20.64 kJ。则甲烷与H2O(g)反应的热化学方程式: 。
②CH4不完全燃烧也可制得合成气:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);
△H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为(填序号);原因是 。
③在温度为T,体积为10L的密闭容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,发生反应
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍,放出热量Q1kJ。
I.H2的转化率为 ;
II.在相同条件下,若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH(g),反应平衡后吸收热量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,则a= mol。
III.已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”);
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后,
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
(3)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 ;
②44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 ;
③V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为 ;
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