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    燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时，放出的热量为222.5 kJ。下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为

    A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222.5 kJ/mol

    B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

    C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

    D、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.0 kJ/mol

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置．内热式一级烃气转 化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一 级烃气转化器所生成的CO与H20（g）反应 生成C02和H2所需1000℃高温的装置．
    在编号为i-v的反应器中发生如下反应：
    A．CH4+202=CO2+2H20
    B．CH4+H20（g）=CO+3H2
    C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
    D．K2C03+C02+H20=2KHC03
    E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
    F．2H2+O2=2H20
    （1）反应A发牛在编号为
     
    的反应器中，它的作用是
     

    （2）反应F发生在编号为
     
    的反应器中．
    （3）反应D的作用是
     

    （4）属于制备合成氨原料气的反应有
     
    （填化学方程式编号）．
    （5）为什么转化反应要分两步，第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

    2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    （1）下列叙述正确的是（    ）

    A.电能是二级能源    B.水力是二级能源    C.天然气是一级能源    D.焦炉气是一级能源

    （2）已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是 ……（    ）

    A.1∶3.4                     B.1∶1.7              C.2.57∶1              D.4.6∶1

    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）

    A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

    B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

    C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CH4(气)+2O2(气)2H2O(液)+CO2(气)，放出890.3 kJ热量；2H2O(液)2H2(气)+O2(气)，吸收571.6 kJ，那么，1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后，放出热量之比约是（    ）

    A.1∶3.4                  B.1∶1.7                   C.2.6∶1                 D.4.6∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下叙述，回答：

        能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取能源的称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

    2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol-1

    (1)下列叙述正确的是_________。

    A.电能是二级能源                              B.水力是二级能源

    C.天然气是一级能源                           D.焦炉气是一级能源

    (2)已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol-1；

    CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1，

    1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是________。

    A.1∶3.4             B.1∶1.7                C.2.3∶1                D.4.6∶1

    (3)关于用水制取二级能源H2，以下研究方向正确的是__________。

    A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

    B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第一次诊断性检测（理综）化学部分 题型：填空题

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

     

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