Question

现有25 ℃时0.1 mol·L^-1的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=a mol·L^-1，则c()=_______。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。

Answer 1

(1)减小

(2)NH₃·H₂O+H⁺====+H₂O  ＜  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)mol·L^-1

(4)c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：(1)NH₃·H₂O+OH^-，加入的(NH₄)₂SO₄使平衡左移。c(OH^-)减小，c(NH₃·H₂O)增大，因而减小。

(2)略

(3)据溶液呈电中性列出c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c(),由pH=7知c(H⁺)=c(OH^-)，进一步得c()=mol·L^-1。

(4)所给条件下氨水与硫酸恰好完全中和，所得溶液溶质仅(NH₄)₂SO₄，因有少量水解，溶液呈酸性，使c(H⁺)＞c(OH^-)，故有c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。