Question

18．某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
①甲处河水呈黄色；
②乙处河水呈红褐色浑浊状；
③丙处河水变澄清；
④丁处河水不断冒气泡；
⑤M处水样的pH＞7，加足量HNO₃，再加BaCl₂ 溶液后，无沉淀；
⑥N处水样的pH＜7．
请回答下列问题：
（1）四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？
    Fe₂（SO₄）₃、NaOH、AgNO₃ 、Na₂CO₃ 、FeCl₃、H₂SO₄
甲FeCl₃、乙NaOH、丙H₂SO₄、丁Na₂CO₃．
（2）M处河水中一定含有的物质是NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 ①甲处河水呈黄色，说明含有Fe³⁺；M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明甲处不是硫酸铁而是氯化铁，化学式为FeCl₃，乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，说明乙处是氢氧化钠，化学式为NaOH；丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H₂SO₄；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na₂CO₃，N处水样的pH小于7，说明是丙处的硫酸过量，与丁处的碳酸钠充分反应，据此进行解答．

解答 解：甲处河水呈黄色，说明含有Fe³⁺；M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明甲处不是硫酸铁而是氯化铁，化学式为FeCl₃，乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，说明乙处是氢氧化钠，化学式为NaOH，丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H₂SO₄；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na₂CO₃，N处水样的pH小于7，说明是丙处的硫酸过量，与丁处的碳酸钠充分反应，
（1）根据上面的分析可知，甲为FeCl₃，乙为NaOH，丙为H₂SO₄，丁为Na₂CO₃，故答案为：FeCl₃；NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）甲处排放的废水中含有氯化铁，乙处的废水中含有NaOH，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以M处一定含有NaCl；另外M处溶液的pH＞7，说明乙处的NaOH过量，则M处的河水中还含有NaOH，故答案为：NaCl、NaOH．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，试题以常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，注意根据物质的颜色和溶解性进行推断．