Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W

B. Y与Q的氢化物相遇生成白烟

C. 气态氢化物的还原性：W>X>Y

D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答。

根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是Na，W是Si，Q是Cl。则

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，A正确；

B．Y与Q的氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇生成氯化铵从而产生白烟，B正确；

C．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的还原性：W＞X＞Y，C正确；

D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，D错误；答案选D。