下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性.所以它能使品红溶液.溴水.酸性KMnO4溶液.石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2.漂白粉.活性炭.Na2O2都能使红墨水褪色.但原理不都相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中.漂白效果更好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是(　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不都相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

答案　BC

解析　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

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把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是(　　)

A．化学键的极性越大，键就越强

B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高

C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键

D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高

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下列数据是对应物质的熔点：

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1 291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
－107	2 073	－57	1 723

据此作出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：

(1)写出F的基态原子核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是____________________________。

(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)：

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、1个π键

(4)

EB晶胞

EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为____________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________。

(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。

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如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。