Question

3．已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO₃（稀）-Mg（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，氧化剂是稀HNO₃，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

Answer 1

分析 （1）金属镁和硝酸反应生成硝酸镁、水以及一氧化氮，其中Mg失去2个电子，N原子得到3个，电子根据电子守恒、原子守恒来配平方程式，并表示电子转移情况；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（3）根据硝酸对应的产物和其中氮元素的化合价变化确定硝酸的作用；
（4）根据方程式结合电子转移的情况和一氧化氮之间的量的关系进行计算即可．

解答 解：（1）属镁和硝酸反应生成硝酸镁、水以及一氧化氮，其中Mg失去2个电子，N原子得到3个，电子根据电子守恒、原子守恒，金属镁前边的系数是3，硝酸镁系数是3，一氧化氮的系数是2，所以硝酸的前边系数是8，水的前边系数是4，3CMg+8HNO₃（稀）═3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，化合价变化值=电子转移数=6，电子转移如下：，故答案为：；
（2）化合价降低N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，化合价降低N元素所在的产物NO是还原产物，故答案为：稀HNO₃；NO；
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是酸性和氧化性，故选：AC；
（4）反应转移电子6mol，生成一氧化氮是2mol，当转移1.806×10²³个即0.3mol电子时，生成的NO是0.1mol，标况下气体的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L．

点评 本题考查了化学方程式的书写、氧化还原反应方程式配平，明确反应实质是解题关键，氧化还原方程式配平时应注意得失电子守恒、原子个数守恒规律的应用．