A. | 金属性:Z>Y | |
B. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
C. | 元素X和Y只能形成一种化合物 | |
D. | Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 |
分析 X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X最外层电子数是其内层电子数的3倍,原子核外应有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;W与X属于同一主族,则W为S元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,应为Al元素;Y最外层只有1个电子,其原子序数大于O、小于Al,则Y为Na元素,据此进行解答.
解答 解:X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X最外层电子数是其内层电子数的3倍,原子核外应有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;W与X属于同一主族,则W为S元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,应为Al元素;Y最外层只有1个电子,其原子序数大于O、小于Al,则Y为Na元素,
根据分析可知,X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S元素,
A.Z为Al、Y为Na,则金属性Z<Y,故A错误;
B.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为:Na>Al>S>O,即:Y>Z>W>X,故B错误;
C.X为O、Y为Na,二者可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物,故C错误;
D.Y、Z、W分别为Na、Al、S,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,三种之间可以相互反应,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,正确推断元素名称为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③ | |
B. | 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) | |
D. | 浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率,不会破坏化学平衡状态 | |
B. | 95℃纯水的pH<7,说明水显酸性 | |
C. | 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 | |
D. | 氢气的标准燃烧热是-285.8 kJ•mol-1,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸馏实验中,应将温度计水银球插入液体中 | |
B. | 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量 | |
C. | 分液操作时,分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出 | |
D. | 浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 现象 | 解释(可用化学方程式表示) | |
(1) | |||
(2) | |||
(3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、NH4+、Cl- | B. | Mg2+、Ba2+、Br- | C. | Mg2+、Cl-、Fe2+ | D. | K+、SiO32-、Cl- |
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