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    据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3．下列说法正确是（　　）
    A、石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    B、乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
    C、电子流向是由石墨→导线→Mg
    D、盐桥中的Cl-移向乙烧杯
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：依据原电池的原理结合电池反应，正极反应是得到电子发生还原反应的电极反应，是铵根离子得到电子的反应，据此解答即可．
    解答： 解：A、反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极（石墨）上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故A正确；
    B、乙烧杯中由于铵根放电，故铵根浓度随着反应进行，逐渐减小，故说法一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）错误，故B错误；
    C、此装置为原电池，原电池中电子由负极流向正极，即从Mg经导线流向石墨，故C错误；
    D、溶液中的阴离子流向负极，故盐桥中的氯离子经溶液流向甲烧杯，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是原电池原理，依据题给信息得出电极反应式是解决本题的关键，牵涉电子流动方向分析、溶液中阴阳离子流动方向分析，综合性较强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A、①④⑥B、②③④
    C、②③⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是（　　）
    A、三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中
    B、三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈
    C、三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS
    D、三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
     乙醇1.2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/（g/cm）0.792.20.71
    沸点/78.513234.6
    熔点/-1309-116
    请按要求回答下列问题：
    （1）装置G的名称为
     
    ，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
     

    （2）装置B中长直导管的作用是
     

    （3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     

    （4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是
     

    （5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是
     

    （6）若消耗无水乙醇的体积为100mL，制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL，则该反应的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或有关叙述正确的是（　　）
    A、用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯
    B、用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体
    C、装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
    D、用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（　　） 
    编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    A． CO2 （g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
    B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
    C．苯苯酚浓溴水 过滤
    D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    实验时必须选用的仪器是（填入字母）
     

    （2）在配制过程中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    （3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视读数
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol?L-1HF溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（F-）-c（HF）
    B、0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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