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    11．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
    B．世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
    C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

    分析 A．明矾不具有强氧化性；
    B．二氧化硅不具有金属性与非金属性；
    C．钢筋混凝土不含有机物；
    D．CO和NOx反应生成氮气和二氧化碳．

    解答 解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故A错误；
    B．二氧化硅不具有金属性与非金属性，而Si具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故B错误；
    C．钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故C错误；
    D．CO和NOx反应生成氮气和二氧化碳，均为无毒气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、材料与环境等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4
    C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H2D的还原性较强．
    （1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B离子的结构简图为．
    （2）A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞SiH4（用氢化物的分子式表示）；C的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点异常偏高，这是因为NH3分子间存在氢键．
    （3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞S＞N（用元素符号表示）；C的单质分子的结构式是N≡N；与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是NH4+．
    （4）这几种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），该元素的最高价氧化物是Cl2O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
    由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
    A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
    C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na+O2═2Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在100m1mol/L氯化铝溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，请问在滴加氢氧化钠的溶液的过程中，
    （1）生成最大量的沉淀的质量是多少克？
    （2）沉淀恰好完全消失时，消耗氢氧化钠的体积为多少毫升？
    （3）若要获得3.9克沉淀，则需消耗氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铀元素的一种原子${\;}_{92}^{235}U$，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（　　）
    A．92B．143C．235D．327

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部
    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；
    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
    A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    已知：
    ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：→═O+H2O
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为C8H10；A→B的反应类型是取代反应．
    （2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：．

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