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    16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
    A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

    分析 电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），结合选项验证解答．

    解答 解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-）．
    A．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故A不选；
    B．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br-）+c（Cl-），故B选；
    C．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故C不选；
    D．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故D不选，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒进行离子浓度计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
    B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
    C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
    A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入H2O2后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示甲基的电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用加热的方法区分纯碱和小苏打
    B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
    C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于硅的说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
    B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
    C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅
    D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
     （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
    Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．

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