海水是取之不尽用之不竭的化学资源.从海水中可提取多种化工原料.下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图.回答下列问题:(1)请写出电解食盐水的离子方程式 .(2)母液中含有K+.Na+.Mg2+等阳离子.从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁.①从离子反应的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是: .②石灰乳是生石灰与水作用形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式                        。
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是             ；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是                     ；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）              。
A．H₂                    B．Cl₂                     C．空气                   D．O₂
E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是
（填写代号）
A．以外地购买                                    B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环                   D．从木厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是      。

（1）2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ （2分）
（2）①使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂↓或Mg²⁺+20H^-=Mg(OH)₂↓（1分）
②贝壳（石灰石）（1分） ③MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑（1分）
④A（2分）
（3）C1₂+2Br^-=Br²+2C1^- （2分） C、D （2分）生产盐酸（1分）

略

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（一）海水淡化的方法主要有（填一种）
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br

时第一次通入Cl

后发生反应的离子方程式是；②中表现

表现（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl

后，要提取Br

还要进行的操作为                       。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是   （填字母）。

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（2）反应温度需控制在50℃，其方法是    ▲   ，温度偏低造成产量低的可能是       ▲      。
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲            。
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是           ▲            。
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）     ▲    。

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