Question

5．试用Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的反应设计原电池．
（1）原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）写出电极反应式：负极：Zn-2e^-═Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-═H₂↑．

Answer 1

分析 用Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的反应设计原电池，该原电池中负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，则该原电池装置图如，以此来解答．

解答 解：（1）根据反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，电解质溶液为非氧化性强酸，可以选用稀硫酸或者稀盐酸，
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑中，锌在负极失去电子生成锌离子，负极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺；氢离子在正极得到电子生成氢气，正极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握电池反应与电极反应、电极判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的联系，题目难度不大．