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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

    ②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

    ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子

    B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个

    D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：

    b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

    实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

    处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

    C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    D．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等四校高三上联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十三县（市）高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

    （1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

    （2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，

    试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

    （4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十三县（市）高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （ ）

    A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

    B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    D．两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

    (2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。

    (3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

    (4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)( )

    A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

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