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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.4℃时,18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

C.常温下, 1L0.1mol · L-1 的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA

D.标准状况下,22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

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下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

乙醇(乙酸)

KOH溶液

分液

C

苯(苯酚)

NaOH溶液

分液

D

甲烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气

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在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )

A.白磷分子的键角为109?28′ B.分子中共有4对共用电子对

C.白磷分子的键角为60? D.分子中有6对孤对电子

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在一定条件下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强不再改变

B.单位时间内生成nmolA的同时,生成2nmol的B

C.C的生成速率是B的生成速率的两倍

D.混合气体的密度不再改变

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两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

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一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中=__________

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:

(3)平衡时,N的转化率为 。(提示:转化率=

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.N的质量分数在混合气体中保持不变

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法错误的是

A.原子半径:r(Y) < r(Z)

B.X和Z都只能形成一种氧化物

C.W的氧化物对应的水化物都是强酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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某温度时,在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示,由图中数据分析,

(1)该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min、Z的平均反应速率为

(3)平衡时X的体积分数为

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运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )

A.铍的氧化物对应的水化物具有两性

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中,钠的燃烧产物比铷(Rb)的燃烧产物更复杂

D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

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