某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①氯元素的相对原子质量一定是
②m g该氯原子的物质的量一定是
mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ④a g该氯原子所含质子数是17 mol
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。
（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为
①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成
反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为
，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为
________________________________________________________________________。
②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。生产中得到的乙酸乙酯的质
量为________kg。
（2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的( )
A．0.01% B. 0.09%
C．1.0% D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。
(1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。
(2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
(3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为：____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值
，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO
的数目为0.1 NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深
。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为______________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。
（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是
（用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：
NH2COONH4（s）
2NH3(g)+CO2(g)。
① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。
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原子的相对原子质量；②m g该氯原子的原子个数为
，物质的量为
mol，所含质子的物质的量为
mol，质子数为17。
