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用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是

A.用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

B.用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体(不考虑倒吸)

C.用图3所示装置制取并收集少量的氯气

D.用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

高铁酸盐是一种强氧化剂,在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示:

湿法

强碱介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

(1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示:

①反应I的化学方程式为 。

②反应Ⅱ的离子方程式为 。

③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38,反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1.则需调整pH= 时,开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应,有Fe(OH)3和O2生成,则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 。

(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大

C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

(1)已知反应:

①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol

则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。

(2)在恒温恒容的甲容器,恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡,生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ;平衡时,甲容器的压强P = (初始压强用P0表示)。

②该条件下,若向乙中继续加入0.2 mol N2,达到平衡时N2转化率= 。

(3)在实验室中,某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________(选填字母代号)。

A.用氨水做导电性实验,灯泡昏暗

B.将氨水滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀

C.常温下,用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

D.用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

(4)常温下,向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”);若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学——选修5:有机化学基础】(15分)常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂,橡胶硫化剂(C14H10O4,CAS号为94-36-0)已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程:

提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题:

(1)物质A的名称为 ,物质C中含有的官能团的名称为 ,D的结构简式为 ;

(2)反应①—④中属于取代反应的有 ;

(3)反应②的化学反应方程式 ;

(4)某物质E为漂白剂(C14H10O4)的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有 种;

①含有联苯结构单元(),在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件。示例如下:

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B.电解时阴极反应式为+2 eH2+2CO

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)

D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.一定条件下,1molN2和3molH2充分反应,生成物中的N-H键数目为6NA

B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA

C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试(二)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.K+、OH—、Na+、NO3— B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C.Na+、Fe3+、SO42—、I— D.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

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