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    常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑤⑥
    C、①②④⑤⑥
    D、②③④⑤⑥
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解某溶液时，两极只有H2和O2生成，这说明电解的实质是电解水，可为活泼金属对应的碱、含氧酸盐，或含氧酸等，以此解答该题．
    解答： 解：如电解强碱溶液为NaOH，该溶液的pH增大，浓度可增大，则①④正确；
    如为硫酸溶液，则该溶液的pH减小，浓度增大，则⑤正确；
    如电解硫酸钠等活泼金属的含氧酸盐，则pH不变，浓度增大，则⑥正确；
    如电解水，则浓度不变，则③正确．
    则①③④⑤⑥正确；
    故选：B．
    点评：本题考查电解的有关判断，是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是   （　　）
    A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
    B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    D、AY溶液的pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （1）由上表判断NaHSO3水溶液显
     
    性，原因是：
     
    ；
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为
     
    mol；
    Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为
     
    ，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”，“不变”或“减小”）；
    （2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）
    化学键 H-H H一O C-H C一O C=O
    键能 435 463 413 356 745
    写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     

    （2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序
     


    （3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离．其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：
    A．待下层液体流尽后，更换烧杯；
    B．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开；
    C．将上层液体从上口倒出；
    D．使下层液体沿烧杯壁流下；
    E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
    C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+）
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1
    C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1
    D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
    D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
    试简要说明
    （1）在上述实验步骤③的操作名称为
     
    要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
     
    ；步骤③中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
     
    ．（用离子方程式表示原因）
    （4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是
     
    ．

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