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6.25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol•L-1的混合溶液.溶液中c(NH3•H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(  )
A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3•H2O)<0.1 mol•L-1
C.pH=9.5溶液中:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

分析 将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol•L-1的混合溶液,当溶液中只有NH4+时,NH4+水解使溶液呈酸性,随着c(NH3•H2O)的增大,溶液碱性增强,根据图示,当pH=9.25时,c(NH3•H2O)=c(NH4+),因此判断当pH<9.25时,c(NH3•H2O)<c(NH4+),当pH>9.25时,c(NH3•H2O)>c(NH4+),因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3•H2O)、减小的是 c(NH4+),
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.该混合溶液中,无论pH如何变化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3•H2O);
C.pH=9.5溶液中,pH>7,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+);根据分析可知,当pH>9.25时,c(NH3•H2O)>c(NH4+);
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.

解答 解:将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol•L-1的混合溶液,当溶液中只有NH4+时,NH4+水解使溶液呈酸性,随着c(NH3•H2O)的增大,溶液碱性增强,根据图示,当pH=9.25时,c(NH3•H2O)=c(NH4+),因此判断当pH<9.25时,c(NH3•H2O)<c(NH4+),当pH>9.25时,c(NH3•H2O)>c(NH4+),因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3•H2O)、减小的是 c(NH4+),
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)+c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.该混合溶液中,无论pH如何变化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3•H2O)=0.1mol/L+c(H+)>0.1mol/L,故B错误;
C.pH=9.5溶液中,pH>7,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据分析可知,当pH>9.25时,c(NH3•H2O)>c(NH4+),所以粒子浓度大小顺序是c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=c(Na+),故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,存在考查学生图象分析及判断能力,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意利用守恒方法解答,易错选项是B,注意利用电荷守恒进行代换,题目难度中等.

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